Handige tips

Hoe maak je een chemische vergelijking: regels, voorbeelden

Pin
Send
Share
Send
Send


  • Hoe vergelijkingen van chemische reacties te maken
  • Hoe maak je een keten van transformaties
  • Hoe reageert zuur met zouten

Bepaal welke stoffen in uw reactie op elkaar reageren. Schrijf ze aan de linkerkant van de vergelijking. Denk bijvoorbeeld aan de chemische reactie tussen aluminium en zwavelzuur. Plaats de reagentia links: Al + H2SO4

Plaats vervolgens het isgelijkteken, zoals in de wiskundige vergelijking. In de scheikunde kun je een pijl tegenkomen die naar rechts wijst, of twee tegenovergestelde pijlen, het 'teken van omkeerbaarheid'.

Als gevolg van de interactie van het metaal met zuur worden zout en waterstof gevormd. Schrijf de reactieproducten na het gelijkteken rechts.

Het resultaat was een reactieschema.

Het blijft om de hoeveelheid aluminium gelijk te maken. Omdat zout twee metaalatomen bevat, plaatst u een factor 2 voor aluminium aan de linkerkant van het diagram.

Als resultaat krijgt u de reactievergelijking voor dit circuit.

  • hoe de chemische vergelijking gelijk te maken
  • maak een volledige reactievergelijking

Theoretische kenmerken

De voorbereiding van chemische vergelijkingen is een belangrijke en cruciale fase, beschouwd in de achtste klas van middelbare scholen. Wat moet aan deze fase voorafgaan? Voordat een leraar zijn leerlingen vertelt hoe ze een chemische vergelijking moeten maken, is het belangrijk om studenten vertrouwd te maken met de term "valentie", hen te leren deze waarde voor metalen en niet-metalen te bepalen, met behulp van het periodiek systeem van elementen.

Binaire formules opstellen

Om te begrijpen hoe je een chemische vergelijking voor valentie maakt, moet je eerst leren hoe je verbindingen van twee elementen formuleert met behulp van valentie. We bieden een algoritme dat helpt bij het uitvoeren van de taak. U moet bijvoorbeeld een formule van natriumoxide maken.

Ten eerste is het belangrijk om te overwegen dat het chemische element dat als laatste in de naam wordt genoemd, in de eerste plaats in de formule moet staan. In ons geval wordt de eerste geschreven in de formule natrium, de tweede zuurstof. Bedenk dat oxiden binaire verbindingen zijn waarin het laatste (tweede) element zuurstof moet zijn met een oxidatietoestand van -2 (valentie 2). Verder is het volgens het periodiek systeem noodzakelijk om de valenties van elk van de twee elementen te bepalen. We gebruiken hiervoor bepaalde regels.

Aangezien natrium een ​​metaal is dat zich bevindt in de hoofdsubgroep van groep 1, is de valentie ervan constant, het is I.

Zuurstof is niet-metaal, omdat het de laatste in oxide is, om de valentie te bepalen, we trekken 6 af van de acht (aantal groepen) 6 (de groep waarin zuurstof zich bevindt), we verkrijgen dat de zuurstofvalentie II is.

Tussen bepaalde valenties vinden we het kleinste gemene veelvoud en delen dit door de valentie van elk van de elementen, we verkrijgen hun indices. We schrijven de afgewerkte formule Na2O.

Vergelijkingsinstructies

Laten we nu in meer detail praten over het maken van een chemische vergelijking. Overweeg eerst de theoretische punten en ga dan verder met specifieke voorbeelden. Dus het opstellen van chemische vergelijkingen houdt een bepaalde procedure in.

  • 1e fase. Na het lezen van de voorgestelde taak is het noodzakelijk om te bepalen welke chemicaliën aan de linkerkant van de vergelijking aanwezig moeten zijn. Een “+” -teken wordt tussen de originele componenten geplaatst.
  • 2e fase. Na het gelijkteken is het noodzakelijk om de reactieproductformule te formuleren. Bij het uitvoeren van dergelijke acties is een algoritme vereist voor het samenstellen van formules van binaire verbindingen, die we hierboven hebben overwogen.
  • 3e fase. We controleren het aantal atomen van elk element voor en na chemische interactie, plaatsen indien nodig extra coëfficiënten voor de formules.

Voorbeeld verbrandingsreactie

Laten we proberen erachter te komen hoe we de chemische vergelijking van magnesiumverbranding kunnen schrijven met behulp van het algoritme. Aan de linkerkant van de vergelijking noteren we de som van magnesium en zuurstof. Vergeet niet dat zuurstof een diatomisch molecuul is, daarom is het noodzakelijk om een ​​index van 2 te zetten. Na het gelijkteken maken we de formule voor het product dat na de reactie wordt verkregen. Het zal magnesiumoxide zijn, waarin magnesium als eerste wordt geregistreerd, en zuurstof zal de tweede zijn in de formule. Verder bepalen we volgens de tabel met chemische elementen de valentie. Magnesium, dat in groep 2 (de hoofdsubgroep) is, heeft een constante valentie II, voor zuurstof, door 8 - 6 af te trekken, verkrijgen we ook valentie II.

Het procesrecord ziet er als volgt uit: Mg + O2= MgO.

Om de vergelijking te laten voldoen aan de wet van behoud van de massa van stoffen, moeten de coëfficiënten worden vastgesteld. Eerst controleren we de hoeveelheid zuurstof vóór de reactie, na de voltooiing van het proces. Aangezien er 2 zuurstofatomen waren en er slechts één werd gevormd, moet de coëfficiënt 2 worden toegevoegd aan de rechterkant van de magnesiumoxide-formule. Vervolgens berekenen we het aantal magnesiumatomen voor en na het proces. De interactie resulteerde in 2 magnesium, daarom is aan de linkerkant voor een eenvoudige substantie met magnesium ook een coëfficiënt van 2 noodzakelijk.

De uiteindelijke vorm van de reactie: 2Mg + O2= 2MgO.

Vervangingsreactie Voorbeeld

Elke samenvatting in de chemie bevat een beschrijving van verschillende soorten interacties.

In tegenstelling tot de verbinding, zijn er twee stoffen in de vervanging aan zowel de linker- als rechterkant van de vergelijking. Stel dat u de reactie wilt schrijven van de interactie tussen zink en een oplossing van zoutzuur. Het schrijfalgoritme is standaard. Eerst schrijven we aan de linkerkant door de hoeveelheid zink en zoutzuur, aan de rechterkant stellen we de formules samen voor de resulterende reactieproducten. Omdat zink zich tot waterstof bevindt in de elektrochemische reeks metaalspanningen, verdringt het in dit proces moleculaire waterstof uit zuur en vormt het zinkchloride. Als resultaat verkrijgen we het volgende record: Zn + HCL = ZnCl2+ H2.

Nu gaan we verder met het gelijkmaken van het aantal atomen van elk element. Omdat er één atoom aan de linkerkant van chloor was en er na hun interactie er twee waren, moet een coëfficiënt van 2 voor de zoutzuurformule worden geplaatst.

Als resultaat verkrijgen we een kant-en-klare reactievergelijking die overeenkomt met de wet van behoud van massa van stoffen: Zn + 2HCL = ZnCl2+ H2.

conclusie

Een typisch chemiecompendium bevat noodzakelijkerwijs verschillende chemische transformaties. Geen enkel deel van deze wetenschap is beperkt tot een eenvoudige verbale beschrijving van transformaties, processen van oplossing, verdamping, alles wordt noodzakelijkerwijs bevestigd door vergelijkingen. De specificiteit van chemie is dat je met alle processen die tussen verschillende anorganische of organische stoffen voorkomen, kunt beschrijven met behulp van chemische symbolen, tekens, coëfficiënten, indices.

Waarin verschilt chemie van andere wetenschappen? Chemische vergelijkingen helpen niet alleen om de transformaties te beschrijven, maar ook om kwantitatieve berekeningen uit te voeren, waardoor het mogelijk is om laboratorium- en industriële productie van verschillende stoffen uit te voeren.

Bekijk de video: Reactievergelijking kloppend maken (September 2021).

Pin
Send
Share
Send
Send